主頁(yè) > 技術(shù)文章 > 標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制與標(biāo)定實(shí)驗(yàn)說(shuō)明 2024-08-09

標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制與標(biāo)定實(shí)驗(yàn)說(shuō)明

標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制與標(biāo)定實(shí)驗(yàn)說(shuō)明
一、實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮鸵螅?br /> 學(xué)會(huì)配制和標(biāo)定標(biāo)準(zhǔn)溶液；掌握容量分析儀器的用法和滴定操作技術(shù)；學(xué)會(huì)滴定終點(diǎn)的判斷。經(jīng)過(guò)3次稱(chēng)量練習(xí)，達(dá)到在15min內(nèi)完成本實(shí)驗(yàn)規(guī)定的稱(chēng)量操作，并做到稱(chēng)量的2份樣品均在0.3～0.4g之間；稱(chēng)量瓶質(zhì)量的減少值（ms）于對(duì)應(yīng)小燒杯的質(zhì)量增加值（m，s）之間的偏差小于0.4mg。
驗(yàn)證性實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)時(shí)數(shù)可安排為2學(xué)時(shí)。
二、實(shí)驗(yàn)設(shè)備與儀器：
1．儀器：1/萬(wàn)天平、烘箱、蒸餾水器
2．玻璃器皿：酸式（或堿式）滴定管、移液管、容量瓶、�。ㄖ校�、稱(chēng)量瓶、三角瓶、量筒、藥勺、洗瓶、吸耳球。
三、實(shí)驗(yàn)前準(zhǔn)備工作
1.學(xué)生預(yù)習(xí)水分析化學(xué)實(shí)驗(yàn)一的內(nèi)容。
2. 配制好一定濃度的試劑：2mol/L NaOH 、 1mol/L HCl 、 0.1%甲基橙指示劑、0.2%酚酞指示劑、無(wú)水碳酸鈉（AR）、氫氧化鈉(AR)。
3. 稱(chēng)量瓶、小燒杯洗凈，烘干放在干燥器中待用。
4. 酸式（或堿式）滴定管應(yīng)檢漏，待用。5.分析天平內(nèi)應(yīng)放干燥劑，保持稱(chēng)量時(shí)天平內(nèi)干燥環(huán)境，減少稱(chēng)量誤差。
四、實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)
1. 應(yīng)認(rèn)真填寫(xiě)分析天平使用記錄。分析天平屬于精密儀器，使用時(shí)應(yīng)嚴(yán)格按照分析天平說(shuō)明書(shū)上操作方法和教師指導(dǎo)方法進(jìn)行。天平在使用時(shí)出現(xiàn)故障，應(yīng)及時(shí)報(bào)告指導(dǎo)教師，不要自已擅自處理。
2. 在滴定終點(diǎn)判斷中甲基橙的pH變色范圍是3.1（紅）—4.0（橙）—4.4（黃）要反復(fù)滴加HCl和NaOH，判斷、比較黃—橙—紅之間顏色變化，直至加半滴NaOH溶液由橙→黃，而加半滴HCl由黃→橙。（驗(yàn)證：再加半滴HCl溶液變紅，或加半滴NaOH能變黃）。達(dá)到能通過(guò)加入半滴溶液而確定終點(diǎn)。熟悉判斷終點(diǎn)的方法后，再按實(shí)驗(yàn)內(nèi)容的步驟進(jìn)行滴定練習(xí)。今后實(shí)驗(yàn)中，每遇到一種新的指示劑，均應(yīng)先練習(xí)能正確地判斷終點(diǎn)的顏色變化后再開(kāi)始實(shí)驗(yàn)。
3. 實(shí)驗(yàn)中使用的化學(xué)試劑有腐蝕性，應(yīng)注意安全操作。用移液管移取試劑時(shí)必須使用洗耳球。
4. 為了防止誤食，嚴(yán)禁在實(shí)驗(yàn)室內(nèi)吃東西或喝水。
5. 實(shí)驗(yàn)學(xué)時(shí)數(shù)為2h。
五、實(shí)驗(yàn)原理
1．萬(wàn)分之一天平的稱(chēng)量原理（詳見(jiàn)天平說(shuō)明書(shū)）。2．滴定操作技術(shù)的檢驗(yàn)方法原理：
一定濃度的HCl溶液和NaOH滴定時(shí)，所消耗的體積之比，VHCl/VNaOH是一定的。在指示劑不變情況下，改變被滴定溶液的體積，其體積之比應(yīng)基本不變。
3．滴定終點(diǎn)判斷原理:
利用酸堿指示劑顏色變化是可逆的原理，反復(fù)用酸或堿滴定水樣，判斷指示劑的酸式色和堿式色的變化，有助判斷滴定終點(diǎn)。
六、實(shí)驗(yàn)內(nèi)容
1．分析天平稱(chēng)量實(shí)驗(yàn)
2．基準(zhǔn)試劑的稱(chēng)量
3．用甲基橙指示劑練習(xí)判斷和驗(yàn)證終點(diǎn)的方法
4. 非基準(zhǔn)試劑標(biāo)準(zhǔn)溶液（HCl）的標(biāo)定
七、實(shí)驗(yàn)方法與步驟
1．分析天平稱(chēng)量實(shí)驗(yàn)：
方法一：差減法稱(chēng)量
（1）稱(chēng)量燒杯質(zhì)量：取2只干燥的燒杯，先粗稱(chēng)再精稱(chēng)質(zhì)量。用臺(tái)秤分別稱(chēng)量烘干2個(gè)燒杯的質(zhì)量→ 再在萬(wàn)分之一分析天平上精確稱(chēng)準(zhǔn)至0.1mg→ 記錄W空1和W空2
（2）稱(chēng)量稱(chēng)量瓶質(zhì)量：粗稱(chēng)一個(gè)烘干稱(chēng)量瓶質(zhì)量→ 加約1g無(wú)水碳酸鈉→ 在天平上準(zhǔn)確稱(chēng)至0.1mg→ 記錄W1
（3）差減法稱(chēng)量試樣：
1）從稱(chēng)量瓶中移取0.3～0.4g無(wú)水碳酸鈉至燒杯1中——準(zhǔn)確稱(chēng)量剩余藥與稱(chēng)量瓶的質(zhì)量，記錄W2
2）再?gòu)纳鲜龇Q(chēng)量瓶中取0.3～04g無(wú)水碳酸鈉放入燒杯2中——稱(chēng)量剩余藥與稱(chēng)量瓶質(zhì)量，記錄W33）分別準(zhǔn)確稱(chēng)量2個(gè)（燒杯＋無(wú)水碳酸鈉）的質(zhì)量，記錄W樣1，W樣2
(4)．結(jié)果檢驗(yàn)：
1）檢查燒杯的增重是否等于稱(chēng)量瓶的減重
W樣1－W空1＝W1－W2
W樣2－W空2＝W2－W3
2）計(jì)算稱(chēng)量的偏差
*方法二：
增重法（固定質(zhì)量稱(chēng)量法）
（1）稱(chēng)量燒杯粗重——在天平上準(zhǔn)確稱(chēng)燒杯質(zhì)量，記錄W空——用藥勺加試樣至所要稱(chēng)量的質(zhì)量，記錄W（樣＋空）
（2）基準(zhǔn)試劑的稱(chēng)量：用差減法稱(chēng)量烘干的無(wú)水碳酸鈉（AR級(jí)），稱(chēng)量質(zhì)量0.3～0.4g（精確至0.1mg）→ 放入三角瓶瓶中→ 記錄試樣質(zhì)量W樣用差減法準(zhǔn)確稱(chēng)量3份無(wú)水碳酸鈉分別放入3個(gè)三角瓶中，記錄試樣質(zhì)量，為標(biāo)定HCl待用。
（3）用甲基橙指示劑練習(xí)判斷和驗(yàn)證終點(diǎn)的方法：甲基橙的pH變色范圍：3.1（紅）— 4.0（橙）— 4.4（黃）步驟：取30ml水→△瓶加1滴甲基橙→2-3滴2molNaOH→黃色→用1molHCl滴定，由黃→橙→紅→加約半滴NaOH至黃→ 再用1molHCl滴至橙紅。
（4）非基準(zhǔn)試劑標(biāo)準(zhǔn)溶液（HCl）的標(biāo)定(1).準(zhǔn)備、檢查滴定管：涂凡士林觀察是否漏水，用待標(biāo)定的標(biāo)準(zhǔn)液5～10ml洗滴定管3次→ 滴定管中加入1mol/LHCl，準(zhǔn)備標(biāo)定；(2).0.1mol/L HCl的配制和標(biāo)定：
1）1mol/LHCl（儲(chǔ)備液）的標(biāo)定方法：
向3份已知重量的Na2CO3三角瓶中，分別加20ml無(wú)CO2蒸餾水溶解后，加1～2滴甲基橙指示劑，用1mol/L HCL滴定，由黃→橙黃→淡橙紅色為終點(diǎn)。記錄HCl用量VHCl。→根據(jù)Na2CO3質(zhì)量計(jì)算HCl的量濃度。
2）0.1mol/LHCl標(biāo)準(zhǔn)液的配制方法
由上述標(biāo)定的HCl（儲(chǔ)備液）濃度，計(jì)算配制250ml,0.1000mol/L HCL所需的量V（ml），再用吸量管準(zhǔn)確吸取V1mlHCl放入250ml容量瓶中，用無(wú)CO2蒸餾水稀釋至刻度。
*3）配制200ml 0.1mol/L NaOH：量取180ml蒸餾水 →放入300ml試劑瓶 → 20ml 2mol/LNaOH→加橡皮塞搖均→貼標(biāo)簽→ 待標(biāo)定*為選做項(xiàng)目。

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